اهم التعاريف والتعاليل لكيمياء صف الثالث متوسط مع الاجوبه
التعاريف والتعاليل المهمه والمطلوبه وزارياً لمادة الكيمياء لطلبة صف الثالث المتوسط مع الاجوبه والحلول النموذجيه
التعاليل مع الاجوبه
1- يحصل تداخل بين الاغلفة الثانوية التي تعود لاغلفة رئيسية مختلفة؟ج/لان كلما زاد رقم الغلاف الرئيسي ازدادت طاقة الالكترونات الموجودة فيه وقلت المسافة بين غلاف رئيسي وأخر لذلك يحصل تداخل للاغلفة .
2- يكون الالكترون البعيد عن النواة ذو طاقة كبيرة؟
ج/لأنه كلما ابتعد الالكترون عن النواة تقل قوة التجاذب بين النواة والالكترونات فيكون اكثر طاقة واقل ارتباط مما يسهل فقدانه .
3- لا تتنافر الالكترونات في الاوربيتال الواحد ؟
ج/لأنهما يدوران باتجاهين متعاكسين فيولدان مجالاً مغناطيسياً مختلفاً فيتجاذبان أي ان احدهما يبرم نفسه عكس الأخر .
4- يشبع الغلاف الرئيسي الثاني بـ (8) إلكترون؟
ج/لانه يحتوي على اربع اوربيتالات.
5- في الزمرة الواحدة يزداد نصف القطر بزيادة العدد الذري ؟
ج/لانه كلما ابتعد الالكترون عن النواة قلت قوة الجذب بينه وبين النواة فيزداد الحجم الذري.
6- في الدورة الواحدة تزداد طاقة التأين كلما زاد العدد الذري ؟
ج/ بسبب زيادة الشحنة الموجبة ضمن النواة وبقاء الالكترونات في نفس مستوى الطاقة الرئيسي الخارجي فيزداد بذلك قوة الجذب على الالكترون من قبل الشحنات الموجبة للنواة.
7- تمتلك العناصر النبيلة أعلى طاقة تأين ؟
ج/لانها لا تفقد ولا تكتسب إلكترون بسهولة .
8- في الزمرة الواحدة تقل الالفة الالكترونية بزيادة العدد الذري ؟
ج/لانه كلما زاد العدد الذري زادت الصعوبة في اضافة الالكترون .
9- تعتبر العناصر النبيلة اقل العناصر الفة الكترونية ؟
ج/بسبب الصعوبة في اضافة الكترون اليها .
10- عناصر الزمرة الثانية اعلى طاقة تأين من الزمرة الاولى؟
ج/بسبب نقصان الحجم الذري .
11- املاح اللثيوم اقل ذوباناً؟
ج/ وذلك لصغر حجمه وقوة الجذب الكبيرة للنواة على الالكترونات.
12- تميل عناصر الزمرة الاولى والثانية لفقدان الكتروناتها ؟
ج/ لسهولة تأكسدها .
13- يحفظ الصوديوم في النفط او البنزين؟
ج/لانه يشتعل عند تعرضه للهواء .
14- يستخدم الصوديوم في تعدين العناصر؟
ج/ وذلك لتخليصها من أوكسجين الهواء المتحد مع الفلزات او الذائب في منصهراتها .
15- تقل طاقة تاين عناصر الزمرة الثالثة؟
ج/بسبب حجومها الذرية.
16- يكون الالمنيوم في اغلب مركباته ثلاثي التكافؤ ؟
ج/ لانه يميل الى فقدان ثلاث الكترونات من غلافه الخارجي والوصول الى حالة الاستقرار المشابهة للغازات النبيلة
17 - لايمكن استخدام سليكات الالمنيوم المعقدة في تحضير الالمنيوم ؟
ج/بسبب الكلفة العالية اقتصادياً.
18- يستخدم الديور اولومين في صناعة اجزاء الطائرات ؟
ج/ لانه خفيف الوزن وصلب .
19- تستخدم سبيكة برونز الالمنيوم في صناعة ادوات الزينة؟
ج/وذلك لان لونها يتغير من النحاس الى الذهب الى الفضة.
20- يستخدم الشب في تعقيم الجروح؟
ج/لانه يساعد على تخثر الدم بسبب ذوبانه في الماء ويتكون هيدروكسيد الالمنيوم على الجروح.
21- يستخدم الالمنيوم في صناعة اواني الطبخ؟
ج/لانه موصل جيد للحرارة.
22- يستخدم الالمنيوم في صنع اسلاك الطاقة الكهربائية ؟
ج/لانه موصل جيد للكهرباء.
23- يستخدم الكريولايت في تحضير الالمنيوم ؟
ج/لانه يعمل على خفض درجة انصهار الالومينة .
24- يستفاد من سبائك الالمنيوم في صناعة القناني الخاصة للسوائل بدرجة حرارة منخفضة؟
ج/ لان قوة الالمنيوم تزداد كلما انخفضت درجة الحرارة عن الصفر السلزي.
25- مسحوق السكر يذوب اسرع من حبيبات السكر؟
ج/ لان سطح المسحوق المعرض لملامسة جزيئات الماء يكون اكبر من السطح لحبيبات السكر .
26- المذيب القطبي يذوب المذاب القطبي ؟
ج/ لانهما متشابهان في الطبيعة قطبي مع قطبي .
27- يذوب السكر في قدح ساخن من الشاي ؟
ج/ لان القدح الساخن فيه درجة حرارة تساعد على الطاقة الحركية للجزيئات فيزداد تصادمها وتساعد على سرعة الذوبان.
28- يزداد تصاعد غاز CO2 عند فتح قنينة المشروب الغازي ؟
ج/ عند فتح الغطاء يقل ضغط CO2 قابلية ذوبانه وتتكون فقاعت CO2 التي تتصاعد من المشروب الغازي.
29- تكون مركبات الزمرة الرابعة تساهمية ؟
ج/ لانها لاتفقد او تكتسب الالكترونات بل تشارك بها للوصول الى حالة الاستقرار.
30- يستعمل القصدير في صناعة علب حفظ الاغذية؟
ج/لانه يحميها من التأاكل.
31- يستخدم لسليكون في صناعة الاجهزة والدوائر الكهربائية؟
ج/لانه شبه موصل للتيار الكهربائي
32- تفرض الحكومة ضرائب على الكحول ؟
ج/ وذلك منعا لاستعماله كمشروب روحي والتقليل من اضراره الاجتماعية والصحية والاقتصادية.
33- يستخدم النتروجين في الصناعة النفطية؟
ج/ وذلك لاحداث زيادة في ضغط الابار المنتجة للنفط وجعل النفط يتدفق.
34- يحفظ الفسفور الابيض تحت الماء؟
ج / بسبب درجة اتقاده الواطئة وسرعة اتحاده مع الاوكسجين وسرعة اشتعاله .
35- الفسفور الابيض اكثر فعالية من الفسفور الاحمر .
ج/ وذلك لاختلاف ترابط الذرات المكونة لكل صورة مكونة.
قاعدة هوند :- تنص على أنه لا يحدث ازدواج بين الكترونين بمستوى الطاقة الثانوي إلا بعد ان تشغل اوربيتالاته فرادا أولا˝ .
نصف القطر :- هو المسافة بين نواتي ذرتين متماثلتين متحدتين كيميائيا˝ .
طاقة التأين :- هي مقدار الطاقة اللازمة لنزع إلكترون واحد من مستوى الطاقة الخارجي لذرة عنصر معين متعادلة الشحنة في حالتها الغازية كما في تأين ذرة الصوديوم.
الالفة الإلكترونية :- هي قابلية الذرة المتعادلة كهربائيا˝ في الحالة الغازية على اكتساب إلكترون واحد وتحرير مقدار من الطاقة كما في الفلور .
الكهرسلبية :- هي قدرة الذرة على جذب إلكترونيات التآصر نحوها في أي مركب كيميائي .
الكشاف الجاف :- وهو طريقة للكشف عن العناصر بواسطة حرق عينة من العناصر حيث كل عنصر يملك لونه الخاص فنعرف العنصر من لونه
ج/ لانه يميل الى فقدان ثلاث الكترونات من غلافه الخارجي والوصول الى حالة الاستقرار المشابهة للغازات النبيلة
17 - لايمكن استخدام سليكات الالمنيوم المعقدة في تحضير الالمنيوم ؟
ج/بسبب الكلفة العالية اقتصادياً.
18- يستخدم الديور اولومين في صناعة اجزاء الطائرات ؟
ج/ لانه خفيف الوزن وصلب .
19- تستخدم سبيكة برونز الالمنيوم في صناعة ادوات الزينة؟
ج/وذلك لان لونها يتغير من النحاس الى الذهب الى الفضة.
20- يستخدم الشب في تعقيم الجروح؟
ج/لانه يساعد على تخثر الدم بسبب ذوبانه في الماء ويتكون هيدروكسيد الالمنيوم على الجروح.
21- يستخدم الالمنيوم في صناعة اواني الطبخ؟
ج/لانه موصل جيد للحرارة.
22- يستخدم الالمنيوم في صنع اسلاك الطاقة الكهربائية ؟
ج/لانه موصل جيد للكهرباء.
23- يستخدم الكريولايت في تحضير الالمنيوم ؟
ج/لانه يعمل على خفض درجة انصهار الالومينة .
24- يستفاد من سبائك الالمنيوم في صناعة القناني الخاصة للسوائل بدرجة حرارة منخفضة؟
ج/ لان قوة الالمنيوم تزداد كلما انخفضت درجة الحرارة عن الصفر السلزي.
25- مسحوق السكر يذوب اسرع من حبيبات السكر؟
ج/ لان سطح المسحوق المعرض لملامسة جزيئات الماء يكون اكبر من السطح لحبيبات السكر .
26- المذيب القطبي يذوب المذاب القطبي ؟
ج/ لانهما متشابهان في الطبيعة قطبي مع قطبي .
27- يذوب السكر في قدح ساخن من الشاي ؟
ج/ لان القدح الساخن فيه درجة حرارة تساعد على الطاقة الحركية للجزيئات فيزداد تصادمها وتساعد على سرعة الذوبان.
28- يزداد تصاعد غاز CO2 عند فتح قنينة المشروب الغازي ؟
ج/ عند فتح الغطاء يقل ضغط CO2 قابلية ذوبانه وتتكون فقاعت CO2 التي تتصاعد من المشروب الغازي.
29- تكون مركبات الزمرة الرابعة تساهمية ؟
ج/ لانها لاتفقد او تكتسب الالكترونات بل تشارك بها للوصول الى حالة الاستقرار.
30- يستعمل القصدير في صناعة علب حفظ الاغذية؟
ج/لانه يحميها من التأاكل.
31- يستخدم لسليكون في صناعة الاجهزة والدوائر الكهربائية؟
ج/لانه شبه موصل للتيار الكهربائي
32- تفرض الحكومة ضرائب على الكحول ؟
ج/ وذلك منعا لاستعماله كمشروب روحي والتقليل من اضراره الاجتماعية والصحية والاقتصادية.
33- يستخدم النتروجين في الصناعة النفطية؟
ج/ وذلك لاحداث زيادة في ضغط الابار المنتجة للنفط وجعل النفط يتدفق.
34- يحفظ الفسفور الابيض تحت الماء؟
ج / بسبب درجة اتقاده الواطئة وسرعة اتحاده مع الاوكسجين وسرعة اشتعاله .
35- الفسفور الابيض اكثر فعالية من الفسفور الاحمر .
ج/ وذلك لاختلاف ترابط الذرات المكونة لكل صورة مكونة.
التعاريف مع الحل
الأوربيتال :- هو المكان الذي يوجد فيه الإلكترون في غلاف الذرة .قاعدة هوند :- تنص على أنه لا يحدث ازدواج بين الكترونين بمستوى الطاقة الثانوي إلا بعد ان تشغل اوربيتالاته فرادا أولا˝ .
نصف القطر :- هو المسافة بين نواتي ذرتين متماثلتين متحدتين كيميائيا˝ .
طاقة التأين :- هي مقدار الطاقة اللازمة لنزع إلكترون واحد من مستوى الطاقة الخارجي لذرة عنصر معين متعادلة الشحنة في حالتها الغازية كما في تأين ذرة الصوديوم.
الالفة الإلكترونية :- هي قابلية الذرة المتعادلة كهربائيا˝ في الحالة الغازية على اكتساب إلكترون واحد وتحرير مقدار من الطاقة كما في الفلور .
الكهرسلبية :- هي قدرة الذرة على جذب إلكترونيات التآصر نحوها في أي مركب كيميائي .
الكشاف الجاف :- وهو طريقة للكشف عن العناصر بواسطة حرق عينة من العناصر حيث كل عنصر يملك لونه الخاص فنعرف العنصر من لونه
التميؤ :- هي قدرة المادة على سحب الرطوبة من الهواء الجوي والذوبان فيها .
الإطفاء الجيري :- هي عملية تحضير هيدروكسيد الكالسيوم من تفاعل أوكسيد الكالسيوم (النوره) مع الماء ويدعى الماء بـماء الجير الصافي .
محلول فوق المشبع :- هو المحلول الذي يحتوي على كمية كبيرة من المذاب بحيث لا يستطيع المذيب إذابته .
محلول غير مشبع :- هو المحلول الذي يحتوي كمية قليلة من المذاب .
محلول مشبع :- هو المحلول الذي يحتوي على كمية مناسبة من المذاب فيذوب بشكل تام في المذيب .
محلول الإلكتروليتي :- هو المحلول الذي يتأين بصورة تام ويعطي أيونات موجبة وسالبة .
محلول غير الإلكتروليتي :- هو المحلول الذي لا يتأين بصورة تامة ولا يعطي أيونات موجبة وسالبة مستقرة.
هيدريدات السليكون :- هي مركبات تتكون من السليكون و الهيدروجين
السليكونات :- هي مركبات عضوية للسليكون غير سامة ومستقرة على مدى واسع من درجات الحرارة.
الأمونيا : هي أحد مركبات النتروجين تمتاز برائحة نفاذة وتكون كثيرة الذوبان في الماء تتكون من ذرة واحدة من النتروجين وثلاث ذرات هيدروجين.
حامض الفسفور :- هو سائل زيتي كثيف القوام غير مؤكسد يعتبر من الحوامض الضعيفة يكو ن الفوسفات عند تفاعله مع القواعد.
الكبريتات :- هي أملاح لـ حامض الكبريتيك تنشأ من تفاعل أوكسيد أو هيدروكسيد أو كاربونات الفلز مع الحامض.
الإطفاء الجيري :- هي عملية تحضير هيدروكسيد الكالسيوم من تفاعل أوكسيد الكالسيوم (النوره) مع الماء ويدعى الماء بـماء الجير الصافي .
محلول فوق المشبع :- هو المحلول الذي يحتوي على كمية كبيرة من المذاب بحيث لا يستطيع المذيب إذابته .
محلول غير مشبع :- هو المحلول الذي يحتوي كمية قليلة من المذاب .
محلول مشبع :- هو المحلول الذي يحتوي على كمية مناسبة من المذاب فيذوب بشكل تام في المذيب .
محلول الإلكتروليتي :- هو المحلول الذي يتأين بصورة تام ويعطي أيونات موجبة وسالبة .
محلول غير الإلكتروليتي :- هو المحلول الذي لا يتأين بصورة تامة ولا يعطي أيونات موجبة وسالبة مستقرة.
هيدريدات السليكون :- هي مركبات تتكون من السليكون و الهيدروجين
السليكونات :- هي مركبات عضوية للسليكون غير سامة ومستقرة على مدى واسع من درجات الحرارة.
الأمونيا : هي أحد مركبات النتروجين تمتاز برائحة نفاذة وتكون كثيرة الذوبان في الماء تتكون من ذرة واحدة من النتروجين وثلاث ذرات هيدروجين.
حامض الفسفور :- هو سائل زيتي كثيف القوام غير مؤكسد يعتبر من الحوامض الضعيفة يكو ن الفوسفات عند تفاعله مع القواعد.
الكبريتات :- هي أملاح لـ حامض الكبريتيك تنشأ من تفاعل أوكسيد أو هيدروكسيد أو كاربونات الفلز مع الحامض.
انتهى الموضوع احبتي
تحياتي لكم
شكرا لكم لمتابعه المنشور الى النهايه
🔸▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬🔸
التعريف بالموقع :
هذا الموقع تابع لادارة محب التدوين بشكل رسمي وكل ما ينشر في الموقع يخضع للمراقبة والموقع غير مسؤول عن التعليقات على المواضيع كل شخص مسؤول عن نفسه عند كتابة التعليق بحيث لا يتحمل الموقع اي مسؤولية قانونية حيال ذلك
التعاريف والتعاليل في كيمياء صف الثالث متوسط مع الاجوبه